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Chimica generale

Chimica Generale, Organica e Biologica

Autori
Amend - Mundy - Armold

46,48 €

  • publish date 1995
  • ISBN 978-88-299-1215-5
  • Code Piccin 0108650
  • Pages 950

Dalla Presentazione dell'edizione italiana

Il testo di Amend, Mundy e Armold è rivolto a studenti di discipline biomediche e biologiche in generale privi di qualsiasi preparazione preliminare che devono essere introdotti prima di tutto al ragionamento e al linguaggio scientifico per poter affrontare lo studio del vivente su base quantitativa o, comunque, in modo non esclusivamente descrittivo.

La materia trattata, come dice il titolo, è la chimica generale, la chimica organica e la chimica biologica, ma il tutto coincide con la disciplina denominata Chimica e propedeutica biochimica presente, come insegnamento fondamentale, nei corsi di laurea in Medicina e Chirurgia, Odontoiatria e Protesi dentaria, oltre che in tutti i corsi di diploma universitario (CDU) attivati nelle Facoltà mediche.

Il testo è impostato in modo da ottenere la massima efficienza didattica, con numerosi esercizi di autovalutazione e continui riferimenti alla realtà tecnologica del mondo contemporaneo. Si tratta però di uno strumento altamente raccomandabile non solo agli studenti ma anche agli specializzandi desiderosi di rinverdire le loro conoscenze di base o ad operatori presenti a vario titolo nel laboratorio biomedico.

Il libro di Amend, Mundy e Armold può perciò essere utilizzato come strumento di studio, ma anche di consultazione e per le sue caratteristiche occupa una nicchia di mercato librario relativamente scoperta come è quella della Chimica e propedeutica biochimica.

parte i. chimica generale
1. Misurazione: la scienza di base
2. Alcuni princìpi di base della chimica
Proprietà fisiche della materia
Cambiamento fisico e chimico e la conservazione della materia
Miscele, composti ed elementi
Prima che ci fosse una scienza: la scoperta dell'ordine
Periodicità chimica e classificazione degli elementi
3. Un mistero atomico: la scoperta della struttura degli atomi
La scoperta dell'elettrone
Il modello "a plumcake" dell'atomo
La scoperta dei raggi X
La scoperta della radioattività naturale
La scoperta del nucleo atomico
4. Elettroni e periodicità chimica
Il comportamento degli elettroni negli atomi
Luce, colore ed energia
L'atomo di Bohr: gli elettroni potrebbero comportarsi come i pianeti
Orbitali
Serie di completamento elettronico -Gli elettroni e la tavola periodica
5. Il legame chimico
Configurazione elettronica dei gas inerti
Il legame ionico: il trasferimento di elettroni come via alla stabilità chimica
Proprietà dei composti ionici
Fattori coinvolti nel trasferimento di elettroni
Il legame covalente: condivisione di elettroni come via alla stabilità chimica
Elettronegatività: modo per prevedere il tipo di legame
Elettroni puntiformi: formule di Lewis per indicare i legami chimici
Legame covalente coordinativo
Il legame metallico
6. Forma e polarità delle molecole covalenti
7. Formule ed equazioni chimiche
8. Aritmetica chimica: rapporti fra masse nelle reazioni chimiche
9. Il comportamento dei gas
Teoria cinetica molecolare
Relazione fra volume, temperatura e pressione
Leggi combinate dei gas reali
La legge del gas ideale
Pressione parziale
10. Soluzioni, colloidi e sospensioni
11. Energia: la forza motrice delle reazioni chimiche
La reazione chimica inizia con un urto
Effetto della concentrazione sulla velocità di reazione
Effetto della temperatura sulla velocità di reazione
Ipotermia: un problema di velocità di reazione
Effetto dei catalizzatori sulla velocità di reazione
Effetto della struttura molecolare sulla velocità di reazione
Equilibrio: reazioni che procedono in entrambi i sensi
La costante di equilibrio: uno strumento chimico utile
12. Acidi e basi
Acidi: donatori di ioni idrogeno
Basi: accettori di ioni idrogeno
Acidi e basi forti, acidi e basi deboli
Scala di pH ed equilibrio
Reazioni acido-base ed analisi volumetrica
Soluzioni tampone ed equilibrio: lo ione idrogeno nei sistemi biologici
Acidi e basi di Lewis
13. Chimica nucleare
Decadimento nucleare: trasmutazione ed emivita
Interazione tra radioattività e materia
La scoperta della radioattività
Biologia delle radiazioni e medicina nucleare
Energia nucleare
parte ii. chimica organica e biologica
14. Introduzione alla chimica organica
15. Alcani e cicloalcani: idrocarburi a legami semplici
16. Idrocarburi insaturi
17. Idrocarburi aromatici- 18. Alcoli, fenoli, eteri e tioli
19. Il gruppo carbonilico e i suoi composti: aldeidi e chetoni
20. Acidi carbossilici e loro derivati
21. Ammine e Ammidi
22. Introduzione alla biochimica
Introduzione alle cellule
Cellule procarioti
Cellule eucarioti
Biomolecole
Princìpi generali della nutrizione
23. Carboidrati
24. Lipidi
25. Aminoacidi, peptidi e proteine
26. Basi molecolari dell'ereditarietà
27. Enzimi
28. Bioenergetica e catabolismo
Bioenergetica
Digestione, assorbimento e trasporto
Catabolismo dei carboidrati
Ciclo degli acidi tricarbossilici (ciclo TCA)
Trasporto elettronico e fosforilazione ossidativa
Catabolismo dei lipidi
Catabolismo degli aminoacidi
29. Anabolismo
Introduzione all'anabolismo
Fotosintesi
Biosintesi di carboidrati
Biosintesi di lipidi
Biosintesi di aminoacidi
Biosintesi di nucleotidi
30. Il sangue: l'ambiente interno costante
Scambio gassoso
Rimozione delle scorie del sangue
Regolazione del pH
Circolazione degli ormoni e loro ruolo nel mantenimento dei nutrienti
Sangue e immunità
Glossario

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